DEFAULT 

Галогены общая характеристика реферат

Владилен 1 comments

Обычно он означает рост или образование чего-либо. Галогены взаимодействуют со всеми классами органических соединений. Многие хлорсодержащие соединения используют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. В промышленности хлор в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия в специальных электролизёрах. Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Свяжитесь с нами Разработчики Заявление о куки Мобильная версия.

Следующая теория. Нашёл ошибку? Сообщи нам! Все галогены - окрашенные вещества.

[TRANSLIT]

Интенсивность их окраски возрастает по мере перемещения к нижней части группы. Галогены обладают небольшой растворимостью в воде. Раствор хлора в воде называется хлорной водой. Например, хлор растворяется в тетрахлоро-метане, образуя желтый раствор, бром образует красный раствор, а иод-фиолетовый. Галогены представляют собой наиболее реакционноспособную группу элементов в периодической системе. Реакция протекает по уравнению. В этой реакции хлор окисляет сероводород, отнимая галогены общая характеристика реферат него водород.

Например, если перемешивать встряхиванием хлор с водным раствором сульфата железа IIобразуется сульфат железа III :. В качестве другого примера окислительного действия хлора приведем синтез хлорида натрия при сжигании натрия в хлоре:. В этой реакции происходит окисление натрия, поскольку каждый атом натрия теряет электрон, образуя ион натрия:. Окислителями являются все галогены, из них фтор-самый сильный окислитель. Из этой таблицы видно, что окислительная способность галогенов постепенно уменьшается в направлении к нижней части группы.

Эту закономерность можно продемонстрировать, добавляя раствор бромида калия в сосуд с газообразным хлором. Хлор галогены общая характеристика реферат бромид-ионы, в результате чего образуется бром; это приводит к появлению окраски у прежде бесцветного раствора:.

Галогены общая характеристика реферат 1871

Таким образом, можно убедиться, что хлор более сильный окислитель, чем бром. Точно так же, если смешать раствор иодида калия с бромом, образуется черный осадок из твердого иода. Это означает, что бром окисляет иодид-ионы:.

Галогены общая характеристика реферат 7080684

Обе описанные реакции являются примерами реакций вытеснения замещения. В каждом случае более реакционноспособный, то есть являющийся более сильным окислителем, галоген вытесняет из раствора менее реакционноспособный галоген. Окисление металлов. Галогены легко окисляют металлы. Фтор легко окисляет все металлы, исключая золото и серебро.

Галогены общая характеристика реферат 1426

Мы уже упоминали о том, что хлор окисляет натрий, образуя с ним хлорид натрия. Приведем еще один пример: когда поток газообразного хлора пропускают над поверхностью нагретых железных опилок, образуется хлорид железа IIIтвердое коричневое вещество:. Легкость окисления металлов различными галогенами уменьшается при перемещении к нижней части VII группы. В этом можно убедиться, сравнивая реферат образования галогенидов из галогены элементов. Окисление неметаллов.

За исключением азота и большинства благородных газов, фтор окисляет все остальные неметаллы. Хлор реагирует с фосфором и серой. Углерод, азот и кислород не общая характеристика в реакции непосредственно с хлором, бромом или иодом.

Об относительной реакционной способности галогенов к неметаллам можно судить, сравнивая их реакции с водородом табл. Окисление углеводородов. При определенных условиях галогены окисляют углеводороды. Например, хлор полностью отщепляет водород от молекулы скипидара:. Хлор медленно растворяется в воде, образуя хлорную воду.

Сколько стоит написать твою работу?

Поделись с друзьями:. Все рефераты по химии. Посмотреть все рефераты. Из-за высокой реакционной способности галогены в свободном состоянии в природе не встречаются. Именно по этой причине в земном поверхностном слое 1,6 кмкак показали расчеты, содержится 69 мг астата Это очень мало.

Как чистый металл астат обладает уникальным свойством — возгоняется в молекулярной форме из водных растворов, такой способности нет ни у одного из известных элементов. Астат легко испаряется как в обычных условиях, так и в вакууме. А также хорошо адсорбируется на металлах - Галогены общая характеристика реферат, Au, Pt. Именно благодаря этим свойствам удается выделить астат из продуктов облучения висмута. Взаимодействие органическими веществами галогенирование - присоединение галогена.

Галогены взаимодействуют со всеми классами органических соединений. Рассмотрим некоторые реакции:. Материалом для электролизера обычно служит сталь; электроды - угольный анод и стальной катод. В английский химик Г.

  • Астат ещё менее реакционноспособен , чем иод.
  • Спасибо, вам отправлено письмо.
  • Синтез нитрата 1-оксиадамантанкарбоновой кислоты Синтезирование нитрата 1-оксиадамантановой кислоты, её свойства.
  • Б Хлор Хлор лат.

В году мировое производство хлора составляло около 23 млн. По обоим методам на графитовом или окисном титано-рутениевом аноде выделяется газообразный хлор.

Химические свойства соединений галогенов. Видеоурок по химии 9 класс

Оба метода дают на 1 тонну хлора 1, тонны NаОН. Одной из важных отраслей химической промышленности является хлорная промышленность. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют приёмом внутрь горячего молока.

Реферат на тему поль сезаннРеферат прямая и косвенная речь в английском языкеКурсовая работа по доу на тему
Бог посейдон доклад для школьникаРеферат на тему реформация в германииРеферат правление александра первого
Эссе про компьютер на английскомДоклад история развития денегКурсовая работа на тему мыло туалетное
Атымтай жомарт туралы эссеФирменный стиль предприятия рефератДипломная работа на тему сцепление

Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Бром применяют довольно широко. Большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости.

Некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. Из продуктов реакции свободный иод выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия.

Сырой галогены общая характеристика реферат иод очищают возгонкой. Иод и его соединения применяют главным образом в медицине и в аналитической химии, а также в органическом синтезе и фотографии. В промышленности применение иода пока незначительно по объему, но весьма перспективно. Так, на термическом разложении иодидов основано получение высокочистых металлов. Кости морских животных богаче фтором по сравнению с костями наземных. Биологическая роль изучена недостаточно. Необходимость фтора для растений не доказана.

Особенно богаты хлором хлеб, мясные и молочные продукты.

Эта страница в последний раз была отредактирована 25 августа в Термохимические уравнения реакций, теплота образования. Наибольший вклад в развитие представлений о цепных реакциях внёс русский учёный, лауреат Нобелевской премии год Н. Об относительной реакционной способности галогенов к неметаллам можно судить, сравнивая их реакции с водородом табл.

Так, при комнатной температуре, без освещения хлор практически не реагирует с водородом, тогда как при нагревании или при освещении например, на прямом солнечном свету эта реакция протекает со взрывом по приведенному ниже цепному механизму :. Реакция между Н 2 и Cl 2 послужила одним из первых объектов исследования цепных фотохимических реакций.

Наибольший вклад в развитие представлений о цепных реакциях внёс русский учёный, лауреат Нобелевской премии год Н.

Синтез нитрата 1-оксиадамантанкарбоновой кислоты Синтезирование нитрата 1-оксиадамантановой кислоты, её свойства. Объявления о помощи. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. О проекте.

Хлор вступает в реакцию со многими сложными веществами, например замещения и присоединения с углеводородами:. Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно галогены общая характеристика реферат в жидком состоянии, и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора.

Он вступает в те же реакции, что и хлор. Являясь более мягким реагентом, бром находит широкое применение в органической химии. Иод способен растворяться в растворах иодидов с образованием комплексных анионов:. Образующийся раствор называется раствором Люголя. Иод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов.

Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. Взаимодействие же иода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция является эндотермической и обратимой:. Таким образом, химическая активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к астату. Астат ещё менее реакционноспособенчем иод. Но и он реагирует с металлами например с литием :. Соединения фтора используются в качестве добавок в зубные пасты для предотвращения заболеваний кариесом.

Хлор широко используется для галогены общая характеристика реферат соляной кислоты, в органическом синтезе при производстве пластмасс и синтетических волокон, каучуков, красителей, растворителей и др. Многие хлорсодержащие соединения используют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве.